高一化学氨铵盐说课稿范文有没有?财富值44

2020-11-22 21:39 发布

请问高一化学氨铵盐说课稿范文有没有?

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jinghang808 - 我会用尽我所有的感情去爱你。
1楼 · 2020-11-22 22:01最佳答案采纳,已解决

本文是我推荐,并由我整理的高一化学氨铵盐说课稿范文精选,仅供参考。

高一化学氨铵盐说课稿

作为一名为他人授业解惑的教育工作者,通常需要用到说课稿来辅助教学,借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗?以下是小编帮大家整理的高一化学氨铵盐说课稿,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中,第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论,第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识,第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度,随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此,学习《氮族元素》这一章,可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。

《氨》主要介绍氨的分子结构和性质,另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看,教材体现了“结构→性质→用途”的思想,并通过与学生已有知识联系,不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验,通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论,因此具有鲜明的学科特色。学习本课题,可以进一步强化学生学习化学的科学方法,还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

2、教学目标分析

(1)知识与技能目标

掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系;掌握极性分子的判断方法;训练学生基本的实验技能。

(2)能力目标

通过学生实验和演示实验,进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。

通过对氨的结构与性质关系的分析,培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。

通过氨分子结构和极性的分析,培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。

(3)情感目标

通过结构与性质之间的关系,对学生进行辨证唯物主义教育,激发学生学习化学的兴趣。

3、教学重点、难点

本课题重点:从氨的结构出发,分析推断氨的性质。

本课题难点:极性分子的理解和判断。

二、教学设计

1、教学思想

(1)认知规律

高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识,并已经把这些实践上升到理论高度,因此,在本课题的教学中,运用物质结构理论,学习氨的结构和性质之间的'关系,符合学生的认知规律。

(2)认知过程

通过以往的学习,高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法,因此,在本课题的教学中,仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式,以适应学生的认知过程。

2、教学手段

(1)实验

高二学生已经掌握基本实验技能,可以设计和动手操作一些简单的实验,在观察实验现象时,既充满好奇,又能由表及里,从现象出发,深入思考事物的本质。所以,在教学中,完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材,采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。

(2)多媒体

作为这个课题的难点,“分子的极性”很抽象,教师使用常规教学手段,比如借助模型或者板演等,都需要学生有很强的空间想象能力,学生接受得很吃力,教学也就显得枯燥死板。所以,引进多媒体手段,充分利用动画和图片等,把小的分子模型放大,把静止的变成活动的,把抽象的变成可以直接感知的,从而突破教学难点。

三、教法分析

1、对比分析法

将分子结构进行分类对比,便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点;将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验,便于学生分析氨与酸反应的本质。

2、实验探究法

通过教师的演示,学生的动手操作,观察分析实验现象,探究氨的性质。

3、多媒体辅助法

合理、恰当地运用先进教学手段,将静态事物动态化,将抽象事物直观化,以突破教学难点。

4、演绎推理法

运用已有氧化还原反应的知识,通过逻辑演绎,推导氨的还原性。

5、讲解法

四、学法指导

联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告:明天的文盲将不是目不识丁的人,而是不知道如何学习的人。因此,重视学法指导,教会学生如何学习,培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等,应当成为教学过程中致力追求的一个目标。

结合本课题的内容,教师可以从以下几个方面指导学生进行学习:

1、指导学生利用生活素材,提炼总结氨的物化性质。

2、紧紧抓住事物内部的因果关系,由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的结构”(因),或根据“氮元素的化合价”(因)推测“氨具有还原性”(果)。

3、指导学生用类比、对比等思维方法,使新知识与已有知识发生联系,以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比,将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。

4、引导学生变正向思维为逆向思维,达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后,及时引导学生思考:“如果AB3型分子为非极性分子,它可能的空间结构是什么呢?”

五、教学过程

设计思想:知识为载体,思维为主线,能力为目标,设疑探索,实验贯穿,整个教学程序中注重师生互动。

共分为五个环节:

导入新课

新课教学

课堂小结

巩固练习

课后研究

第一个环节:导入新课

为了激发学生的兴趣,同时提供生活素材,使学生从中提炼出氨的物化性质,采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的经过。(见图1)

另外,还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片,放在下面的教学环节中使用。(见图2)

(图1)(图2)

第二个环节:新课教学

为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确,把本课题的知识内容分解成以下四个模块。

溶解性

氨水

结构

碱性

铵盐

还原性

硝酸

结构……………性质…………用途

(1)结构——运用多媒体突破难点

学生在新闻中了解到氨易溶于水,很自然想到:为什么呢?这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手,使用球棍模型,分析氨的分子结构。

氨是三角锥形结构,为什么就易溶于水呢?这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点,为了突破教学瓶颈,使用多媒体。

先展示分子模型的图片,通过类比、对比的分析方法,使学生理解什么是极性分子,并能够根据已知分子结构进行判断(见图3)。然后使用AcDLABs/3Dviewer软件绘制分子结构的三维动画,引导学生运用逆向思维,思考“AB3、AB4型分子如为非极性分子,它们可能的结构”,从而达到对知识的深层理解和运用。(见图4)

(图3)(图4)

在这里,多媒体手段的应用既激发了学生探究的兴趣,又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力,在精心设置的问题台阶的帮助下,顺利突破本课题的教学难点。

(2)溶解性——验证性分组实验

学习了分子的极性后,由相似相溶规律,很容易解释氨为什么易溶于水。当然,教师还应向学生说明,氨易溶于水,还有其他方面的原因,为以后学习氢键埋下伏笔。

氨易溶于水,能否在课堂上通过简单实验进行验证呢?由学生设计实验,并分组完成喷泉实验。

通过实验中观察到的现象,小结氨的物理性质,并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。

(3)碱性——探究性对比实验

氨溶于水呈碱性,氨能不能

与酸反应,答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法,使用集气瓶,使现象更集中,更易于观察;二是增加了实验内容,先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应,形成对比实验,便于学生进行探究性思考。(见图5)

(4)还原性——补充演示实验

氨还有没有其他性质呢?学生从化合价入手,猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢?补充两个演示实验进行验证。

一是氨与氯气的作用,将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶上,出现了大量白烟。

二是氨的催化氧化。使用氧化铬作催化剂,先用酒精灯对催化剂进行预热,同时缓慢鼓入空气,待催化剂红热后,撤走酒精灯,加快鼓入空气。这时可以看到,随着空气鼓入的节奏,催化剂出现了一亮一暗的现象,并且,集气瓶中出现了红棕色气体。(见图6)

(图5)(图6)

第三个环节课堂小结

及时进行课堂小结,再次突出“结构决定性质,性质决定用途”的学习线索,对学生进行学法指导。

第四个环节巩固练习

使用课后习题,进行知识的巩固。

第五个环节课后研究

分为三个方面:

1、实验探究

2、网上寻宝

3、身边的化学

六、板书设计

第二节氨铵盐

一、氨的结构

电子式结构式三角锥型

二、氨的物理性质

无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水(1:700),易液化,可用作致冷剂。

三、氨的化学性质

1、与水的反应

NH3+H2oNH3·H2oNH4++oH—

微粒:NH3、H2o、NH3·H2o;NH4+、oH—、H+

2、与酸的反应

NH3+H+=NH4+检验

3、与氧化剂的反应

8NH3+3cl2=6NH4cl+N2

4NH3+5o24No+6H2o制硝酸

小结:溶解性、碱性、还原性

高一化学氨铵盐说课稿范文集锦之一,但愿能对你带来帮助。

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一、教学目的

掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验。

二、教学重点 铵离子的检验。

三、教学难点

氨气的实验室制法。

四、教学方法 启发探究法。

五、教学用品

固体 NH4Cl、Ca(OH)

2、红色石蕊试纸、蒸馏水、固体(NH4)2SO

4、NH4NO

3、NaOH溶液,制NH3的装置一套、试管、试管夹、酒精灯、滴管

一、教学过程

[引言]我们上节课学习了氨气的化学性质,这一节课我们再学一下氨的实验室制法。

[板书]4.氨的实验室制法:

Δ 2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) ====CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O [提问]①若无固体NH4Cl、Ca(OH)2,能否用溶液代替? ① 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器? ② 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同?

③ 如何收集氨气?为什么?为什么收集NH3的试管要十分干燥? ④ 根据NH3的性质,可用什么方法检验NH3是否收集满? ⑤ 多余的氨气是否需处理? 如何处理? ⑥ 干燥的NH3可选择什么干燥剂?

[演示][实验1-5]氨气的实验室制法(让学生上讲台操作) [板书]5.NH3的用途 引导学生看书后小结

二、铵盐:

[展示]固体NH4Cl、(NH4)2SO

4、NH4NO3的样品。 [演示]上述三种铵盐的溶解性实验。

[板书]1.铵盐的物理性质:均为白色晶体、均易溶于水 2.铵盐的化学性质: [演示][实验1-3] [提问] 1.NH4Cl受热分解,冷却又结合成NH4Cl,与碘升华是否相同? 2.根据铵盐受热易分解的性质,在保存和施用氨态氮肥时,应注意什么问题?

3.写出(NH4)2CO

3、NH4HCO

3、NH4Cl热分解的方程式。 [板书]①铵盐的受热分解

[说明]并不是所有铵盐受热分解都产生氨气。

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[板书]②铵盐与碱的反应 [演示] [实验1-4] 要求: 写出NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4NO 3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

-Δ [结论]铵盐与碱反应的实质是:NH4+OH====NH3·H2O====NH3↑+H2O [讲述]铵盐均含有NH4,因此所有的铵盐均可与碱反应产生氨气。所以可以利用这一性质来检验NH4的存在。

[板书]③铵盐的检验

[提问]氨态氮肥能否与碱性肥料混合施用? 小结:本节课主要内容

作业:一

三、3

四、2 [板书设计]

一、4.NH3的实验室制法

二、铵盐

1. 铵盐的物理性质 2. 盐的化学性质 ①铵盐的受热分解 ②铵盐与碱的反应 ③铵盐的检验

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